原理：
量热法是测量各种过程中所涉及的热量和热容量（例如，化学反应热、相变潜热等）的方法。实际测量中，大多数情况是测量系统吸收热量后温度的变化。常温下的测量用等温量热计或非等温量热计。测量温度不同的物体相互接触时吸收或放出的热量，用非等温量热计量出其温度变化的数值。
系统中内能的变化等于对外界所做的功，在恒容条件下，其绝热功为ΔU=QV；在恒压条件下，ΔH=QP。系统的内能U和焓H都是不可能测定的量，但是系统从状态1到状态2之间的内能差ΔU和焓差ΔH可以用量热的方法测得。
量热是使欲测定的反应在热容量已知的仪器-量热计中进行，从反应过程中量热计温度的变化来量度反应的热效应，即将热当量K乘以温度变化值，由此就可直接得出反应的热效应（Q=KΔt）。因此，要测量的量是实验过程中温度的变化Δt和量热计的热当量K，另外还需要准确地确定参加反应的物质的数量和状态。
测定放热反应热原理示意图测定放热反应热原理示意图
近代量热方法的基本原理，主要是在一个量热计内，将一定量物质在化学变化或物理变化中所吸收或放出的热量，与一定量电能或已知反应放出的热量相比较。
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